C+ O₂ =CO₂ + Q
Llamó Lavoisier al elemento "activo" del aire oxígeno; se inicia así la nomenclatura química.
- Dalton en 1808 enuncia que "la materia está formada por elementos unidos entre sí". Se definen así los compuestos químicos.
- El descubrimiento de la pila por Volta hace posible la electroquímica; se separan así elementos químicos.
- Davy obtiene Cl, K, Na; etc.
- Faraday, en 1834, enuncia sus leyes.
- Le Chatelier, en 1880, formula las leyes del equilibrio químico:
A + B = C + D
K_equilibrio =([C].[D])/([A].[B])

- Van´t Hoff, en 1886, formula su teoría de las disoluciones.
- Arrhenius, en 1887, da una definición de Ácidos y bases basándose en su teoría de disociación electrolítica.

Cuerpo heterogéneo
La unión de varios cuerpos homogéneos sólidos da lugar, en general,  a una mezcla  sin que se produzca ningún tipo de reacción química, por tanto sin que se desprenda o absorba calor, aunque conlleva un aumento del "desorden", o entropía. En el caso de los líquidos no tiene porque ser así.

Los distintos componentes o fases de un cuerpo heterogéneo, que en muchas ocasiones son apreciables a simple vista,  pueden separarse  por  métodos físicos (es decir, por procedimientos en los que es la masa y la forma de los cuerpos lo más relevante, con independencia de la naturaleza intrínseca de la unión de los átomos). Por ejemplo si se trata de separar los componentes de un suelo, ello podría llevarse a cabo por decantación y así se hace actualmente.

Cuerpo homogéneo
Un trozo de hierro, un trozo de mármol (calcita), el agua del mar, o el vino, serían cuerpos homogéneos.
Un cuerpo homogéneo puede, por tanto, estar constituido por varias clases de átomos diferentes.
 Los componentes de un cuerpo homogéneo pueden separarse por procedimientos denominados químicos.
Sustancia pura: cuerpo homogéneo cuya composición no varía.
Disolución: cuerpo homogéneo susceptible de  presentar diferentes  composiciones.
Especie química: cualquier elemento o compuesto químico, con o sin carga eléctrica.

Resulta N=M.valencia

A partir de disoluciones de molaridad conocida (Mc) pueden prepararse fácilmente disoluciones más diluidas (Md) aplicando la fórmula de las diluciones: Mc.Vc=Md.Vd. Ha de calcularse el volumen Vc que se añade al matraz en el que se va a preparar la disolución de concentración más baja, completando con disolvente (normalmente agua) hasta el aforo.

MnO₄^-+ 8H⁺+5e^-----Mn⁺⁺+4H₂O ; coincide aquí con el cambio en el número de oxidación

Otro ejemplo sería el de la oxidación del oxalato a CO₂; aquí la valencia del oxalato sería 2:

C₂O₄⁼----- 2CO₂+2e^- ; la valencia es el cambio en el número de oxidación multiplicado por 2

En volumetrías ácido-base u oxidación-reducción se emplea la fórmula: NV=N´V´=nº de equivalentes.
Normalmente, a partir de los equivalentes conocidos de una especie química, se obtiene experimentalmente la normalidad de la otra; previamente se ha determinado, haciendo uso de una bureta e indicadores adecuados, el volumen necesario para neutralizar a la primera.

Para moléculas de gran tamaño, debido a los efectos estéricos, es prácticamente imposible conocer las constantes de equilibrio. De no ser por esta dificultad podría planificarse la síntesis de seres vivos.

En cuanto a las unidades en que deben ser expresadas las constantes de equilibrio, es posible referir las actividades a las estándares o tipo, iguales a la unidad para cada especie química; por tanto todas las constantes de equilibrio pueden considerarse adimensionales.

Las constantes de equilibrio son constantes a una temperatura dada, y a una presión total dada sobre el sistema. No dependen de las concentraciones o presiones parciales de reactivos o productos de reacción.

En la corteza terrestre el elemento más abundante es el oxígeno, seguido del  silicio y aluminio, ya que estos elementos constituyen lo fundamental del esqueleto feldespático.

O : 47%
Si : 27,5%
Al: 8,6%
Fe: 5%
Ca: 3,5%
Na:2,5%
K:2,5%
Mg: 2%
--------------
total=98 ,6 %
El resto se lo reparten los demás elementos.
La extracción de dichos elementos se facilita por las distintas preferencias químicas de unos y otros, lo que da lugar a minerales muy localizados (minas) que concentran a los elementos escasos.

Los compuestos más abundantes de la corteza terrestre, los feldespatos, son de dos tipos:
- ortoclasas : ejemplo (Na,K)AlSi₃O₈
- plagioclasas: ejemplo (Ca,2Na)Al₂Si₂O₈

En  las ortoclasas de cada cuatro silicios, de lo que sería el cuarzo, uno ha sido sustituido por un aluminio, formando éste parte del esqueleto de tetraedros. El defecto de carga positiva se compensa con la introducción de cationes sodio o potasio en los huecos de la red, naturalmente fuera de los tetraedros.
En las plagioclasas dos de cada cuatro silicios, de lo que sería el cuarzo, han sido sustituidos por aluminio. El defecto de carga positiva se compensa con la introducción de cationes calcio, o de sodio. Existen pocas plagioclasas que presenten una cantidad significativa de potasio.

El hierro es también muy abundante, encontrándose fundamentalmente como pirita (FeS₂), óxidos de hierro diversos (hematita Fe₂O₃, limonita Fe₂O₃ .H₂O, magnetita) y como carbonato (siderita FeCO₃). En el albero, el óxido de hierro se encuentra en un estado de división máxima, es decir, peptizado.