1. No tienen ni forma ni volumen propios, es decir, adoptan la forma del recipiente que los contiene.
2. Se comprimen fácilmente, debido a que las distancias intermoleculares son grandes.
3. Las moléculas, debido a su constante movimiento, chocan continuamente con las paredes del recipiente que los contiene, ejerciendo una presión sobre ellas.
Un gas queda caracterizado por las siguientes
variables de estado:
| VARIABLES DE ESTADO | UNIDADES | |
| PRESIÓN: P | Pa, atm, mm Hg | 1 atm=101300 Pa
1 atm= 760 mm Hg |
| VOLUMEN: V | m3 , l | 1 m3=1000 l |
| TEMPERATURA: T | K, ºC | T(K)=t(ºC)+273 |
| NÚMERO DE MOLES: n | --- | --- |
LLamamos leyes de los gases a las diferentes relaciones entre las variables anteriores.
Ley de Boyle(1662)
La ley de Boyle se puede resumir en lo siguiente:
Si tenemos un gas temperatura constante:
- Si aumentamos la presión el gas se comprimirá y el volumen disminuirá.
- Si disminuimos la presión el gas se expandirá y el volumen aumentará.
La ecuación matematica que resume lo anterior es:
Ley de Charles y Gay Lussac.
Cuando las transformaciones de los gases se producen con variación de temperatura se pueden considerar dos situaciones diferentes:
a. Ley de Charles.Transformación a presión constante
b. Ley Gay Lussac. Transformación a volumen constante.
Las anteriores variables deben estar relacionadas para cada gas en una ecuación que llamamos ecuación de estado. De las leyes de los gases obtenemos la ecuación del gas ideal:
Un gas ideal es aquel cuya ecuación de estado es:
R--> constante cuyo valor es 0,082 atm.l/mol.K
P se mide en atmósferas , V en litros y T en kelvin.
En el siguiente applet tenemos una simulación del comportamiento de un gas ante cambios de temperatura(P=cte) y a cambios de presión(T=cte).
Observa que la presión esta relacionada con el número de choques por unidad de tiempo contra las paredes del recipiente y que la temperatura se relaciona con la velocidad de las partículas.
¡¡Practica con el siguiente programa las leyes de Boyle y de Charles!!