La corrosión es la destrucción lenta y progresiva de un metal o aleación producida por un agente exterior que puede ser aire húmedo, producto químico, etc. Se produce por acción electroquímica (con o sin fuerza electromotriz exterior aplicada), por acción puramente química o por acción bioquímica.
No hay que confundir la corrosión con la oxidación ya que en muchos casos estos fenómenos son contrarios. Así por ejemplo, en el aluminio, cromo y cinc, el aire ambiente húmedo produce una capa de óxido estable, que protege de la oxidación al resto del metal.
El hierro expuesto al aire completamente seco y a la temperatura ambiente, no se oxida, y si se limpia y abrillanta su superficie, continúa limpia y brillante indefinidamente. Claro que estas condiciones son difíciles de conseguir.
El motivo por el cual se produce la corrosión es que todos los elementos de la naturaleza, si son modificados o alterados en su estructura, tienden a volver a su estado original, por ejemplo, el hierro se encuentra en la naturaleza en forma de óxidos, sulfuros y carbonatos, éste es modificado por el hombre para conseguir acero, quedando en una situación inestable y tendiendo a volver a su estado natural.
Generalmente, los suministradores de metales en bruto protegen las superficies de éstos con una fina capa de aceites o ceras para que no se oxiden durante el almacenaje y transporte, esta protección es eliminada al ser transformado mediante mecanizado.
Los metales al desnudo se cubren por si mismos de una capa de oxido, al principio muy superficial y que va cambiando de color llegando a provocar corrosión creando cráteres en la superficie. Esta acción será mas rápida cuanto mas agresivo sea el ambiente en el que se produzca.
En ocasiones durante el mecanizado de las piezas, se emplean fluidos para enfriarlas que pueden ser aceleradores de la oxidación. Es corriente observar que se emplea agua para enfriar los metales y las herramientas de corte, que sumado a la temperatura a la que se encuentran los materiales durante los procesos de mecanizado provocan una oxidación desde el ese mismo momento.
Cuando dos metales están en contacto en una solución, sufrirá la corrosión el metal de menor potencial (ánodo) de la serie galvánica frente al metal de mayor potencial (cátodo).
La posición de los metales en la serie galvánica no da una indicación absoluta de la forma en que se ha de producirla corrosión pues a veces diversos factores hacen cambiar la polaridad. Por ejemplo, los jugos ácidos de las frutas en conserva hacen al estaño anódico y al hierro catsdico no produciendose corrosión en el interior de los botes de conserva aunque existan poros en el recubrimiento.
Para que exista corrosión no es necesario que los metales están en contacto, puede ser suficiente que están en las proximidades, tampoco hace falta una solución salina. Incluso puede producirse corrosión sin que exista otro metal, ya sea por heterogeneidad en el metal o por heterogeneidad del medio circundante.
Una circunstancia muy importante a tener en cuenta en la corrosión galvánica es la relación entre las áreas catódicas y anódicas. Si el área del cátodo es grande con relación al ánodo, éste sufrirá una corrosión mas intensa y al revés, si el ánodo es grande en relación al cátodo la corrosión será mas débil.
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Material |
Potencial |
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Grafito |
+0.25 |
|
Platino |
+0.15 |
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Zirconio |
-0.04 |
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Ac. Inoxidable AISI 316 (pasivo) |
-0.05 |
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Ac. Inoxidable AISI 304 (pasivo) |
-0.08 |
|
Aleación Monel 400 |
-0.08 |
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Titanio |
-0.10 |
|
Plata |
-0.13 |
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Ac. Inoxidable AISI 410 (pasivo) |
-0.15 |
|
Ac. Inoxidable AISI 316 (activo) |
-0.18 |
|
Níquel |
-0.20 |
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Bronce M |
-0.23 |
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Ac. Inoxidable AISI 430 (pasivo) |
-0.22 |
|
Aleación de Cobre (70Cu-30Ni) |
-0.25 |
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Aleación de Cobre (90Cu-10Ni) |
-0.28 |
|
Bronce G |
-0.31 |
|
Aleación de Cobre |
-0.32 |
|
Cobre |
-0.36 |
|
Ac. Inoxidable AISI 410 (activo) |
-0.52 |
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Ac. Inoxidable AISI 304 (activo) |
-0.53 |
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Ac. Inoxidable AISI 430 (activo) |
-0.57 |
|
Acero al Carbono |
-0.61 |
|
Acero Moldeado |
-0.61 |
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Aluminio |
-0.79 |
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Zinc |
-1.03 |
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- |
Aluminio |
Latón |
Bronce |
Cobre |
Acero galvan. |
Hierro Acero |
Plomo |
Acero Inox. |
Zinc |
|
Aluminio |
- |
1 |
1 |
1 |
3 |
2 |
2 |
3 |
3 |
|
Latón |
1 |
- |
- |
2 |
1 |
1 |
2 |
1 |
1 |
|
Cobre |
1 |
2 |
2 |
- |
1 |
1 |
2 |
1 |
1 |
|
Acero galvan. |
3 |
1 |
2 |
1 |
- |
2 |
3 |
2 |
3 |
|
Estaño |
1 |
2 |
2 |
3 |
2 |
1 |
2 |
1 |
1 |
|
Plomo |
2 |
2 |
2 |
2 |
3 |
3 |
- |
2 |
3 |
|
Acero Inox. |
3 |
1 |
1 |
1 |
2 |
2 |
2 |
- |
1 |
|
Zinc |
3 |
1 |
1 |
1 |
3 |
1 |
3 |
1 |
- |
1 La corrosión galvánica se producirá con el contacto.
2 La corrosión galvánica puede ocurrir (depende del medio).
3 No existe corrosión galvánica entre estos metales
En el caso de corrosión galvánica sin fuerza electromotriz exterior aplicada el propio metal o dos metales en contacto o muy próximos son los que han producido la fuerza electromotriz para la corrosión electroquímica. Por ello la velocidad de ataque y por tanto de la corrosión esta forzosamente limitada. Pero cuando se aplica una fuerza electromotriz exterior, las velocidades pueden ser mucho mayores.
La protección para evitar la corrosión por corrientes vagabundas puede realizarse por varios sistemas que a veces se aplican simultáneamente para mayor garantía de protección.
Puede utilizarse un drenaje eléctrico uniendo todas las partes metálicas que puedan estar en contacto con corrientes eléctricas, a través de resistencias a la alimentación negativa para que todas las partes metálicas sean catódicas con respecto al terreno.
Es en realidad una variante de la corrosión en la que en el medio circundante existen microorganismos favorecedores de la acción corrosiva.
Estos microorganismos pueden ser bacterias, hongos, micro algas, etc. Dado que éstos tienden a reproducirse a gran velocidad, la corrosión puede acelerarse tremendamente provocando la destrucción de los metales a gran velocidad.